.RU

Методические указания к лабораторным работам по курсу общей химии для технических университетов Под редакцией - страница 14


Р



R




Рис. 1. Энергетическая диаграмма для гомогенной каталитической реакции, протекающей по стадийному механизму: 1 – некаталитическая реакция; 2 – каталитическая реакция.

AВ  - переходное состояние некаталитической реакции;

АК , AВK  - переходные состояния каталитической реакции;
^ АК – промежуточное соединение.


Лабораторная работа № 7 Растворы электролитов
Цель работы: Ознакомление с процессами в водных растворах электролитов и их характеристиками: электролитическая диссоциация, степень и константа диссоциации, ионное произведение воды, гидролиз солей, произведение растворимости.
^ Теоретическая часть
Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. К ним относятся кислоты, основания и подавляющее большинство солей. При попадании этих веществ в полярный растворитель происходит электролитическая диссоциация, вызываемая взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Результатом является образование сольватированных заряженных частиц  положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Электролитическая диссоциация

HCl (газ) + (n+m)H2O  H+nH2O + ClmH2O,

NaCl (крист) + (p+q)H2O  Na+pH2O + ClqH2O.

Количественной характеристикой электролитической диссоциации служит степень диссоциации , равная отношению числа диссоциированных молекул Nдисс к исходному числу молекул электролита в растворе Nисх:

 = .

По способности к электролитической диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные и слабые. ^ Сильные электролиты - вещества, в растворе практически полностью диссоциированные на ионы при (  1). Слабые электролиты - вещества, степень диссоциации которых   1. В водных растворах сильными электролитами являются такие кислоты, как HClO4, HMnO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, а также гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2; большинство солей

Для процесса электролитической диссоциации

КmАn ­ m + n,

где КmАn ­– молекула электролита, – катион, – анион, z – зарядовое число ионов; различают аналитическую, или концентрационную, константу диссоциации Кд,с, вычисленную по равновесным концентрациям молекул и ионов:

Кд,с = , (1)

где [], []  равновесные молярные концентрации катионов и анионов, соответственно; [КmАn]недисс  равновесная молярная концентрация недиссоциированных молекул электролита. Термодинамическая константа диссоциации Kд,а, вычисляется по равновесным активностям a соответствующих частиц:

Kд,а = (2)

Согласно уравнению изобары химической реакции:



Активность, равна произведению концентрации ^ С на коэффициент активности 

а = С

Понятие активности было предложено Льюисом, чтобы можно было использовать для реальных систем термодинамические уравнения, выведенные для идеальных растворов, в которых отсутствуют взаимодействия между компонентами.

Выражение (1) обычно используется для растворов слабых электролитов, поскольку в разбавленных растворах коэффициент активности слабого электролита 1 и значение активности практически соответствует величине концентрации С частиц. Для растворов сильных электролитов концентрационная константа диссоциации не имеет физического смысла, т.к. концентрация недиссоциированных молекул практически равна нулю. Однако коэффициент активности сильного электролита, отражающий влияние межионных и ион-молекулярных взаимодействий на свойства раствора,   1, поэтому для сильных электролитов справедливо выражение (2). Константу равновесия процесса диссоциации принято обозначать Ка в случае слабых кислот (от английского слова "acid") и Кb для слабых оснований (от слова "base").

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Например, процесс диссоциации щавелевой кислоты протекает следующим образом:

I ступень: H2C2O4  H+ + HC2O4, Ka(I) = 6,4610–2;

II ступень: HC2O4  H+ + C2O42, Ka(II) = 6,1710–5;

общее уравнение диссоциации: H2C2O4  2H+ + C2O42, Ka = Ka(I) Ka(II).

Аналогично для гидроксида свинца можно записать:

I ступень: Pb(OH)2  PbOH+ + OH, ^ Kb(I) = 9,5510–4;

II ступень: PbOH+  Pb2+ + OH, Kb(II) = 3,010–8;

общее уравнение ионизации: Pb(OH)2  Pb2+ + 2OH, Kb = Kb(I) Kb(II).

В случае разбавленных растворов сильных электролитов можно считать, что их диссоциация происходит практически полностью.

metodologiya-ustojchivogo-razvitiya-predpriyatij-lesopromishlennogo-kompleksa-kak-ekologo-ekonomicheskih-sistem-stranica-2.html
metonimicheskij-1-obshie-svedeniya-teper-rassmotrim-kak-nazvannie-vishe-teoreticheskie-ponyatiya-ispolzuyutsya-primenitelno.html
metri-gosudarstvennoj-vazhnosti-monitoring-smi-maj-2009-goda.html
metro-2033-populyarnaya-literatura-2007-stranica-21.html
metrologicheskie-chisla-i-ih-primenenie.html
metrologicheskoe-obespechenie-remonta-dizel-generatora-specializirovannogo-serijnogo-teplovoza-tep70.html
  • pisat.bystrickaya.ru/tekst-6-d-fragment-uroka-diskurs-kak-mezhdisciplinarnij-fenomen-osnovnie-kategorii-diskursa-struktura-tekstadiskursa.html
  • writing.bystrickaya.ru/42-razrabotka-strategii-marketinga-dlya-obrazovatelnih-uchrezhdenij-httpmou-marketologi-ruindex-html.html
  • zanyatie.bystrickaya.ru/model-psihologo-pedagogicheskogo-soprovozhdeniya-programma-razvitiya-municipalnogo-specialnogo-korrekcionnogo.html
  • otsenki.bystrickaya.ru/sabati-tairibi-saat-sani-aji-kn-eskertu-didaktikali-materialdar.html
  • teacher.bystrickaya.ru/glavnoe-arhivnoe-upravlenie-pri-sovete-ministrov-sssr-stranica-26.html
  • letter.bystrickaya.ru/napisat-raznostnoe-uravnenie-po-peredatochnoj-funkcii.html
  • literatura.bystrickaya.ru/spisok-zashishennih-dissertacij.html
  • reading.bystrickaya.ru/meri-po-snizheniyu-v-rossii-vibrosov-parnikovih-gazov-i-prioriteti-raboti-rossijskih-nepravitelstvennih-organizacij-predislovie.html
  • diploma.bystrickaya.ru/vropejskij-vpliv-na-ukranskij-zhivopis-u-kartin-vd-orlovskogo-na-berez-morya.html
  • institut.bystrickaya.ru/struktura-i-osnovnoe-soderzhanie-dissertacii-stanovlenie-i-razvitie-kreditnih-uchrezhdenij-v-tobolskoj-gubernii-1776-1917-gg.html
  • prepodavatel.bystrickaya.ru/sulejmaniya-stranica-5.html
  • institut.bystrickaya.ru/uchastniki-chempiona-mira-po-snoukrossu-v-ivanovskoj-oblasti-pogulyayut-na-provodah-russkoj-zimi.html
  • laboratornaya.bystrickaya.ru/rabochaya-uchebnaya-programma-dlya-specialnosti-2-1-31-03-04-informatika.html
  • knowledge.bystrickaya.ru/nevidimaya-ruka-stranica-10.html
  • shpargalka.bystrickaya.ru/viktor-gyugo-sobor-parizhskoj-bogomateri-stranica-18.html
  • tasks.bystrickaya.ru/26-ocenka-urovnya-ekonomicheskoj-bezopasnosti-kazahstana-praktiki.html
  • otsenki.bystrickaya.ru/sobitiya-vedomosti-ispolzovana-informaciya-interfaksa-prajm-tass-16122004-231-str-a3.html
  • notebook.bystrickaya.ru/contacts.html
  • urok.bystrickaya.ru/prilozhenie-1-rukovodstvo-uchastnika-vistavki-naviteh-2012.html
  • kanikulyi.bystrickaya.ru/vse-pravdi-o-chechne-vremya-novostej-suhov-ivan-26052009-89-str-4-novosti-9.html
  • uchebnik.bystrickaya.ru/vid-rabot-34-raboti-po-iskusstvennomu-zamorazhivaniyu-gruntov-resheniem-obshego-sobraniya-chlenov.html
  • bukva.bystrickaya.ru/tehnologii-sensornogo-marketinga-na-primere-kompanii-audi.html
  • university.bystrickaya.ru/glava-15-anton-semenovich-nikolin-pisatel.html
  • kontrolnaya.bystrickaya.ru/rabochaya-uchebnaya-programma-istorii-po-5-9-klass-parallel-razrabotchiki-vasileva-ekaterina-vasilevna.html
  • control.bystrickaya.ru/e-v-gorbacheva-nach-otdela-ncpi.html
  • college.bystrickaya.ru/-protokol-zasedaniya-zhyuri-chempionata-pravila-vida-sporta-planernij-sport-klassifikaciya-i-opredeleniya-planernij-sport.html
  • doklad.bystrickaya.ru/vivodi-metodika-issledovaniya-29-metodika-kompyuternoj-stabilografii-29-klinicheskaya-harakteristika-issleduemogo.html
  • vospitanie.bystrickaya.ru/vvedenie-krepostnogo-prava-kurs-lekcij-istoriya-gosudarstva-i-prava-rossii-odobren-uchenim-sovetom-nou-niepp-rektor.html
  • znanie.bystrickaya.ru/astrahanskaya-gosudarstvennaya-medicinskaya-akademiya-ministerstva-zdravoohraneniya-i-socialnogo-razvitiya-rossijskoj-federacii.html
  • assessments.bystrickaya.ru/ekonomika-ekonomicheskie-nauki-byulleten-novih-postuplenij-2010-barnaul.html
  • paragraph.bystrickaya.ru/kurs-10-semestr-dva-raza-vecherom-finansi-i-kredit.html
  • school.bystrickaya.ru/inostrannie-investicii-v-rossii-4.html
  • laboratornaya.bystrickaya.ru/razdel-vii-obshestvoznanie-ucheb-posobie-dlya-shkolnikov-st-kl-i-postupayushih-v-vuzi-a-v-klimenko-v-v-ruminina.html
  • uchebnik.bystrickaya.ru/uchebno-metodicheskij-kompleks-disciplini-fizicheskaya-kultura-specialnost-080504-65-gosudarstvennoe-i-municipalnoe-upravlenie.html
  • university.bystrickaya.ru/ga-trubica-rukovoditel-biblioteki-neprerivnoe-obrazovanie-v-usloviyah-peremen.html
  • © bystrickaya.ru
    Мобильный рефератник - для мобильных людей.